【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗，實驗記錄如下：

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

①

A+B

無現(xiàn)象

②

B+D

有氣體放出

③

C+B

有沉淀生成

④

A+D

有沉淀生成

?

請根據(jù)上述實驗填空：

(1)A、C兩瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)_____、______。

(2)A、D溶液混合恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾、洗滌，再向濾渣中加入足量鹽酸溶液，寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式：_______。

【答案】CaCl2??? AgNO3??? CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑???

【解析】

HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答；

HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，
（1）由上述分析可知，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

故答案為：CaCl2；??AgNO3；
（2）CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑，

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　　）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（??? ）

A.0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-

D.強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（???? ）

A.Cu

B.H2

C.Mg

D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗方法：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，

(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有____________________________。

(2)能證明海帶中含有碘的實驗操作是________(填序號)，現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半�；卮鹨韵聠栴}：

（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。

（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)、抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，需要通過控制反應(yīng)條件來實現(xiàn)。

（1）改變化學(xué)反應(yīng)速率可采用的措施有___。

（2）改變化學(xué)反應(yīng)限度可采用的措施有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__。

（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為___。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___(填字母代號)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 (?? )

A.加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯離子

B.加入氫氧化鈉溶液，析出白色沉淀，證明有鋁離子

C.加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸根離子

D.加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有銨根離子

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