Question

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子．
（1）甲的原子結構示意圖是

 

．
（2）乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ．寫出乙燃燒的熱化學方程式

 

．
（3）丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，請寫出該可燃性氣體與氫氣1：1加成后的產物發(fā)生加聚反應的方程式

 

．
（4）由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素的最高價氧化物對應的水化物X有如圖所示轉化關系（反應條件和其他物質已略）．
①已知W為常見金屬單質，W在周期表中的位置

 

．寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式

 

．
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應，1mol Q分解時，有2mol電子轉移．Q發(fā)生分解反應的化學方程式是

 

．將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達平衡時，測得密閉容器中氣體壓強是反應開始時的1.25倍．Q的分解率為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲為原子，核外電子為14，應為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N₂、C₂^2-等，乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，應為CO，丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C₂^2-，
丁分子組成的物質屬于單質，應為N₂，對應的最高價氧化物的水化物為HNO₃，由轉化關系可知W為變價金屬，應為Fe，則Y為Fe（NO₃）₃，Z為Fe（NO₃）₂，以此解答該題．

解答： 解：甲為原子，核外電子為14，應為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見有CO、N₂、C₂^2-等，乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑，應為CO，丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C₂^2-，
丁分子組成的物質屬于單質，應為N₂，對應的最高價氧化物的水化物為HNO₃，由轉化關系可知W為變價金屬，應為Fe，則Y為Fe（NO₃）₃，Z為Fe（NO₃）₂，
（1）甲為Si，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）14g CO燃燒放出的熱量是141.5kJ，即0.5mol CO燃燒，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1，故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
（3）丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，與氫氣1：1加成后的產物為CH₂=CH₂，發(fā)生加聚反應的化學方程式為nCH₂=CH₂

催化劑

，
故答案為：nCH₂=CH₂

催化劑

；
（4）①由以上分析可知W為Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液與Z反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，應為NO₂，已知NO₂受熱發(fā)生可逆的分解反應，1mol NO₂分解時，有2mol電子轉移，說明N元素化合價變化2價，應生成NO，方程式為2NO₂

△

2NO+O₂，將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達平衡時，測得密閉容器中氣體壓強是反應開始時的1.25倍，即物質的量為開始時的1.25倍，
設原有1molNO₂，轉化xmol，則 
 2NO₂

△

2NO+O₂
 x     x    0.5x

1-x+x+0.5x

1

=1.25，
x=0.5，轉化率為

0.5

1

×100%=50%，
故答案為：2NO₂

△

2NO+O₂；50%．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用以及無極推斷題，題目較為綜合，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類，準確掌握有關基礎知識為解答該題的關鍵．