Question

溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經酸化的KI溶液，I^-在酸性條件下被氧化成I₂，然后用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，發(fā)生反應：I₂＋2====2I^-＋來測定I₂的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項中選擇）作為指示劑來判斷滴定終點，滴定終點的現象是__________。

A．酚酞溶液

B．KMnO4酸性溶液

C．淀粉溶液

D．甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以與I^-發(fā)生反應：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液進行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則CuCl₂溶液的物質的量濃度為__________mol·L^-1。
（3）也可以與I^-發(fā)生如下反應：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某學生取Cu（IO₃）₂飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有關系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，則Cu（IO₃）₂溶液的物質的量濃度為__________mol·L^-1。

Answer 1

（1）C　溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內不恢復
（2）0.11　（3）0.003

（1）用淀粉溶液作指示劑，開始時溶液呈藍色，當溶液中的碘單質消耗完時，溶液變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應的依據是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復。
（2）依據化學方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×20.0×10^-3 L=1.1×10^-3 mol。根據生成碘單質的化學方程式知2Cu^2＋～I₂，所以n（CuCl₂）=2.2×10^-3 mol。c（CuCl₂）= ="0.11" mol·L^-1。
（3）依據化學方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×35.30×10^-3 L=1.94×10^-3 mol。根據生成碘單質的關系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，
所以n〔Cu（IO₃）₂〕=2.99×10^-4 mol，c〔Cu（IO₃）₂〕= ="0.003" mol·L^-1。