12．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作共有幾項(xiàng)（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通入CO2
④向水中通入NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入Na2CO3固體
⑦向水中加入NaHSO4固體．
A．4項(xiàng)B．3項(xiàng)C．2項(xiàng)D．1項(xiàng)

分析 向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度也能促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）＞c（OH-），說(shuō)明改變?cè)摋l件后溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加熱時(shí)能促進(jìn)水的電離，但c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；
②加入金屬鈉，鈉和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c（H+）＜c（OH-），故②錯(cuò)誤；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；
④NH3 溶于水生成氨水，溶液中的c（H+）＜c（OH-），導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故 ④錯(cuò)誤；   
⑤向水中加入明礬，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故⑤正確；    
⑥向水中加入Na2CO3，Na2CO3中的碳酸根離子水解而使溶液顯堿性，溶液中的c（H+）＜c（OH-），故⑥錯(cuò)誤；
⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故⑦錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離及其影響因素，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，如酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①液態(tài)氧  ②空氣  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分類正確的是（　�。�
A．屬于混合物的是②⑦⑧B．屬于鹽的是⑥⑩
C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入B（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸銨是常見的化肥，是強(qiáng)酸弱堿鹽，室溫下，可用酸堿滴定法測(cè)定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定有困難，生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中廣泛采用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量銨鹽作用，生成酸（H+）和六次甲基四銨鹽（Ka=7.1×10-6）反應(yīng)如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[在室溫下（25℃），通常Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)]．硫酸銨含氮量的測(cè)定步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取1.800g （NH4）2SO4于燒杯中．
②用適量蒸餾水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻備用．
③用移液管移取試液25mL于錐形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示劑搖勻，靜置一分鐘后，用0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色持續(xù)半分鐘不褪色，即為終點(diǎn)．
④記錄讀數(shù)，平行做2～3次，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗的平均體積為27.00mL．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用離子方程式說(shuō)明）
（2）步驟①稱取硫酸銨固體樣品是否能使用托盤天平否（填“是”或“否”）．
（3）步驟③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空氣中的氧氣氧化為甲酸，需加堿中和．
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用該方法測(cè)定是（填“是”或“否”）．原因是因?yàn)镹O3-不參加反應(yīng)，但與NH4+的物質(zhì)的量比為1：1可計(jì)算N的百分含量．
（5）據(jù)題目給出的信息計(jì)算樣品中氮的百分含量為21%．
（6）若室溫下，C mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度a=$\sqrt{\frac{{K}_}{C}}$．（用C和Kb表示），由此在恒定溫度下，你能得出的結(jié)論為溫度恒定，加水稀釋溶液時(shí)，Kb不變，電離度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．BaCO3分別加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化鋇溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條沉淀溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由a點(diǎn)可知該溫度下Ksp（AgCl）=l0-10
B．加入AgNO3可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．坐標(biāo)點(diǎn)（14，8）形成的溶液是AgI的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）
已知
編號(hào)		起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)NH3的
物質(zhì)的量/mol
N2H2NH3
140a
①1.590＞1.5a
②00.510.5a
③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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