當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時(shí)，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變的是（　�。�

　

A．

乙烯、乙醇、乙醛

B．

乙炔、乙醛、乙二醇

　

C．

甲烷、甲醇、乙酸

D．

甲烷、甲酸甲酯、丙二酸


考點(diǎn)：

有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

專(zhuān)題：

烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．

分析：

令烴及烴的含氧衍生物組成通式為CxHyOz，總物質(zhì)的量一定時(shí)，以任意比混合，有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變，則化學(xué)式中的C原子個(gè)數(shù)相同，每摩爾有機(jī)物耗氧量（x+﹣）mol相同即符合題意．

解答：

解：令烴及烴的含氧衍生物組成通式為CxHyOz，總物質(zhì)的量一定時(shí)，以任意比混合，有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變，則化學(xué)式中的C原子個(gè)數(shù)相同，每摩爾有機(jī)物耗氧量（x+﹣）mol相同即符合題意，

A．乙烯、乙醇、乙醛分子式中都含有2個(gè)C原子，1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+﹣）mol=3mol，1mol乙醛耗氧量=（2+﹣）mol=2.5mol，1mol有機(jī)物耗氧量不相等，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔、乙醛、乙二醇分子式中都含有2個(gè)C原子，1mol乙炔耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+﹣）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+﹣）mol=2.5mol，1mol有機(jī)物耗氧量相等，故B正確；

C．甲烷、甲醇、乙酸分子中C原子數(shù)目分別為1、1、2，C原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分子中C原子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的燃燒有關(guān)計(jì)算，注意利用燃燒通式法進(jìn)行的分析解答，難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________；

(2)B和C的分子式分別是________和________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________________，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的

分子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分別處于同一周期，R、Y處于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中Q是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)是次外層的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 離子半徑：Q2﹣＞X2+

    B． 原子序數(shù)：Y＞R＞Q

    C． 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞Y

    D． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

　

A．

X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

　

B．

單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY

　

C．

X、Y、Z的濃度相等

　

D．

3v正（X）=v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　

B．

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　

C．

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

　

D．

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）

　

A．

CH3CH2OCH3

B．

CH3CH2CH（OH）CH3

　

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．

請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol﹣1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=　　kJ•mol﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，

①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列對(duì)此反應(yīng)的分析中合理的是（）

    A． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

    B． CuO是氧化劑

    C． 反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性

    D． 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。

①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

(4)試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

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