Question

【題目】NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意建立三段式，依據(jù)平衡時水的體積分數(shù)計算變化量，求出氨氣的反應速率，再依據(jù)化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比計算其他物質(zhì)的化學反應速率。

設轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol，則由題意建立如下三段式：

　　　　　　　4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)

n(始)/mol 4 3 0 0

n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x

n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x

根據(jù)題意，則有×100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，由化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比可得v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1，故選C。