如圖所示，食鹽(NaCl)晶體是由鈉離子和氯離子組成，且都是等距交錯(cuò)排列．已知食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·，食鹽的密度是 2.2g·，阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于下面四個(gè)數(shù)值中的哪一個(gè)

答案：
解析：

解析：從大立方體中分割出一個(gè)小立方體，如圖：

不難想象出，頂點(diǎn)上的每個(gè)離子同為8個(gè)小立方體所共有，因此每個(gè)小立方體實(shí)際上只能攤得1/2(即4×)個(gè)“NaCl分子”，

故有：58.5g·/6.02××=2.2g·

a=2.81× cm

Cl(中心距離)== 4.0×cm


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是
陽(yáng)離子（或Na+）和水分子
陽(yáng)離子（或Na+）和水分子
．電解槽中的陽(yáng)極材料為
石墨
石墨
．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
否
否
，原因是
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取
四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)?!--BA-->
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強(qiáng)酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH減小
；（用必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變�。磺曳懦鰺崃�，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)；否則，二者未完全反應(yīng)
．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（4）工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如圖所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)．左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③該原電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法分離淀粉和食鹽的混合液，其裝置如圖所示．Na+與Cl-能穿過(guò)半透膜進(jìn)入
燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中．下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的
是（　�。�
A、用萃取分液的方法分離溴和水B、用層析的方法分離溶液中的Cu2+和Fe3+C、用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇D、用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請(qǐng)寫出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，寫出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式：
 
．
（3）寫出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式
 
．請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號(hào)）
 
．
A．H2B．CO2C．O2   D．空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學(xué)期學(xué)期初摸底化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4　+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為________和_________.當(dāng)生成的Cl2的體積5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來(lái)表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案