Question

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：
CH₃COOH

 

NaOH

 

NaHSO₄

 

NaHCO₃

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子；
氫氧化鈉是強(qiáng)堿水溶液中完全電離；
硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；
碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，存在的平衡，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
氫氧化鈉是強(qiáng)堿水溶液中完全電離；電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-；
NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；NaOH=Na⁺+OH^-；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．