精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
B．弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，故SO2是電解質
D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

分析 A．吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關；
B．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關；
C．SO2的水溶液能導電，但SO2是非電解質；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹?shù)增大，有效碰撞增多．

解答 解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是放熱反應，但需要點燃，再如鋁熱反應也是，故A錯誤；
B．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故B錯誤；
C．SO2溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是亞硫酸而不是SO2，所以SO2是非電解質，故C錯誤；
D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿�，活化分子百分�?shù)增大，有效碰撞增多，化學反應速率加快，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應的熱效應與條件的關系，溶液的導電性、電解質、溫度對速率的影響等關系，題目難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關數(shù)據如下表：
  熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g•cm-3 水溶性
 苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶
 甲醇-97 64.3 0.79 互溶
 苯甲酸甲酯-12.3 199.6 1.09 不溶
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質的量之比遠大于其理論上的物質的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應完的Na2CO3；當B裝置中溫度計顯示199.6℃時可收集苯甲酸甲酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，根據三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B．反應HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物質的量為0.28mol，②中硫酸的物質的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170 mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和1000mL容量瓶．
（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等（　�。�
A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化學試劑應根據其性質和形態(tài)進行有效妥善保存：固體試劑應保存在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的試劑（如：濃HNO3、AgNO3等）應用棕色試劑瓶保存．氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用塑料瓶存放；金屬鈉、鉀應保存在煤油中；少量白磷應該保存在冷水中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結合OH-的能力比NH4+強（填離子符號）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點對應的沉淀的物質的量為0.032mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案