Question

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱(chēng))元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角	沸點(diǎn)/℃
H2S	1.34	92.3	-60.75
H2Se	1.47	91.0	-41.50

①H2Se的晶體類(lèi)型為 ，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符號(hào))，B的價(jià)電子排布式為 。

Answer 1

【答案】

（1）氮；

（2）2；

（3）①分子晶體；極性鍵； ②H2S、H2Se的中心原子均為sp3雜化且均有兩對(duì)孤電子對(duì)，S的半徑比Se小(或電負(fù)性大)，共用電子對(duì)間的排斥力更大，因而H2S的鍵角更大；

（4）Mn ；3d54s1；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為C、H、N、O，價(jià)電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對(duì)電子分別為：2、1、3、2，故氮元素未成對(duì)電子最多，故答案為：氮；

（2）從結(jié)構(gòu)中看碳原子形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以SP3和SP2雜化，故答案為：2；

（3）從表中數(shù)據(jù)看，H2Se沸點(diǎn)很低，故為分子晶體；H2Se中H和Se是不同的非金屬原子，故形成的為極性共價(jià)鍵，從數(shù)據(jù)看，由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；故答案為：分子晶體；極性共價(jià)鍵；由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；

（4）鉬和鉻在同一副族，性質(zhì)存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應(yīng)要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號(hào)為：Mn，鉻的價(jià)電子排布為：3d54s1，故答案為：Mn；3d54s1。