【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。

⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；

⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；

⑶ 配制過(guò)程中下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是____________________。

( A)移液時(shí)未充分洗滌燒杯和玻棒

( B)移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢

( C)定容俯視刻度線

【答案】 125.0 500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管 C

【解析】(1)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L，溶液中含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：4.6molL-1×0.5L=2.3mol，需要濃度為18.4molL-1的濃硫酸體積為：=0.125L=125.0mL；
(2)配制4.6molL-1的H2SO4溶液0.5L，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；

⑶ A．移液時(shí)未充分洗滌燒杯和玻棒，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減小，濃度偏高，故C正確；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A.不可能是氧化還原反應(yīng)
B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.不可能是置換反應(yīng)
D.可能是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)， a:b不可能為（ ）

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．

（1）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol；

（2）求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是

A. 弱堿性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-

B. 空氣中：NH3、NO、SO2、CO

C. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 銅與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中鹵素的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硝酸酸化；③加入硝酸銀溶液；④加入足量的氫氧化鈉溶液；⑤取少量鹵代烴；⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是：

A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某植物營(yíng)養(yǎng)液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，則SO42－的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）電解飽和食鹽水：____________。

（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫：____________。

（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：____________。

（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑

②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式： ；

⑵酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是 ；

⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 ；

⑷已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?/span> ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

⑸根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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