Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、6.4 gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 N_A
• B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05N_A
• C、將含有NO₂和N₂O₄分子共約N_A個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L
• D、標準狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．6.4gS₆與S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物質(zhì)的量為：

6.4g

32g/mol

=0.2mol；
B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共價鍵0.3mol
C．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應為放熱反應，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動，總物質(zhì)的量小于1mol；
D．氧單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者分子中含有的氧原子數(shù)不同，相同體積的氧氣和臭氧中含有的氧原子的數(shù)目不同．

解答： 解：A．6.4gS₆與S₈的混合物中所含S原子的質(zhì)量為6.4g，含有硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含S原子數(shù)一定為0.2N_A，故A正確；
B．白磷分子中含有6個P-P共價鍵，6.2 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.05mol，含有P-P共價鍵為+0.05mol×6=0.3mol，含P-P鍵為0.3N_A，故B錯誤；
C．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）向著正向移動，氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，氣體總體積小于22.4L，故C錯誤；
D．標況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧氣中含有0.2mol氧原子、0.1mol臭氧分子中含有0.3mol氧原子，所以沒有指出氧單質(zhì)名稱、組成，無法計算含有的原子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，該考點是高考考查的重點和難點，試題綜合性強，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、標況下氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項D為易錯點，注意氧單質(zhì)包括氧氣和臭氧．