已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以組成一種鹽
C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種
D

試題分析：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素；A、Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的質(zhì)量比為7：8時(shí)其原子個(gè)數(shù)比= =1:1，該化合物是NO，故A正確；B、X、Y、Z可以組成一種鹽，該鹽可以是NH4NO3，故B正確；C、X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)之比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物雙氧水和水，故C正確；D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D錯(cuò)誤；故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是
A．6B．12C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價(jià)層電子排布式為           。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl4分子的空間構(gòu)型為               ，SnCl4與CCl4中
沸點(diǎn)較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，計(jì)算灰錫的密度 為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相關(guān)信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的陰陽(yáng)離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
T
其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號(hào)表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學(xué)鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是   H2Y的沸點(diǎn)比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應(yīng)生成Z2 Y（s）的熱化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B．粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

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