Question

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B． 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
• C． 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO₄溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• D． 向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀物質的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀；
B．過氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣；
C．水為弱電解質，離子方程式中水不能拆開，且生成的鐵離子與氫氧根離子反應；
D．生成沉淀的物質的量最大時，鋁離子恰好完全反應．

解答 解：A．用惰性電極電解氯化鎂溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂，反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2Cu²⁺═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑，故B正確；
C．NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3H₂O+3ClO^-+6Fe²⁺=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-，故C錯誤；
D．在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最多，此時鋁離子恰好完全轉化成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．