【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯()的簡(jiǎn)易流程如圖:
有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表:
苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | 43 | 62 | 99 |
沸點(diǎn)/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時(shí)可選用________(選填字母)。
A.火爐直接加熱 B.水浴加熱 C.油浴加熱.
(2)分離室I采取的操作名稱是__________。
(3)苯氧乙酸含氧官能團(tuán)的名稱__________。
(4)下列敘述錯(cuò)誤的是_________。
A.反應(yīng)室I產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.反應(yīng)室Ⅱ產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(5)反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)分離室Ⅱ的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機(jī)層用水洗滌后分液;洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】C 蒸餾 醚鍵、羧基 B ClCH2COOH+→+HCl +NaOH→+HOCH2CH=CH2
【解析】
氯乙酸與苯酚發(fā)生反應(yīng)ClCH2COOH+→+HCl生成苯氧乙酸,苯氧乙酸與丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯;物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作分析解答。
(1)為較好地控制溫度在102℃106℃之間,直接加熱無(wú)法控制溫度,水浴加熱溫度最高為100℃,所以需要選用油浴加熱,故答案為:C;
(2)分離室Ⅰ中為相互溶解的液體,可以利用沸點(diǎn)不同,通常蒸餾操作完成;
(3)苯氧乙酸含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基;
(4)A.酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),苯酚中含有酚羥基、苯氧乙酸中不含酚羥基,所以可以用氯化鐵檢驗(yàn)苯酚,故A正確;
B.碳碳雙鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng),菠蘿酯和丙烯醇中都含有碳碳雙鍵,都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;
C.苯酚極易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,菠蘿酯中含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別,故C正確;
D.苯氧乙酸和菠蘿酯中分別含有羧基和酯基,羧基和酯基都能和氫氧化鈉反應(yīng),故D正確;
答案選B;
(5)氯乙酸與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成苯氧乙酸和氯化氫,故化學(xué)方程式為ClCH2COOH+→+HCl;
(6)在強(qiáng)堿作用下,酯發(fā)生水+NaOH→+HOCH2CH=CH2,影響菠蘿酯的產(chǎn)量,所以選擇NaHCO3溶液代替NaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有+2價(jià)和+3價(jià),還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等,回收鈷的工藝流程如下:
(1)焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng),可采取的措施是____________________(任寫一條)。
(2)該流程中浸鈷時(shí),鈷的浸出率最高只能達(dá)到70%,后來(lái)改進(jìn)方法,加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后,再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取,從而使鈷的浸出率達(dá)90%以上,寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟,先除鐵后除錳。
①除鐵:常溫下,調(diào)節(jié)溶液pH為1.5~2.0后,加H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間,加8%Na2CO3溶液,將溶液的pH調(diào)至4.0~5.0。已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為4×10-38,則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4.0時(shí),溶液中的c(Fe3+)=__________mol·L-1。
②除錳:加入NaClO溶液。寫出該離子方程式:____________________。
③減鈣鎂:加入NH4F溶液,沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂:______________________________。
(4)濾液2的主要成分為____________________(以化學(xué)式表示)。
(5)得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2mol·L-1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如:
(1)HX + CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。
請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_________。
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):____。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是______。
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,名稱是______。
(2)①的反應(yīng)類型是______,②的反應(yīng)類型是______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B.離子半徑的大小順序?yàn)?/span>W>Q>X>Y>Z
C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.和
B.H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C.CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D.H3C-CH2-O-CH2-CH3 和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>,下列說(shuō)法正確的是( )
A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大
B.單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱
C.原子半徑按、、的順序增大
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng)
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