13．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（s）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的體積分數(shù)降低B．x+y＞z
C．平衡向正反應方向移動D．x+y＜z

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，據(jù)此結合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，
A．平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，氣體的物質的量增大，C物質的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故A正確；
B．增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x＞z，所以x+y＞z，故B正確；
C．由上述分析可知，平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D．由B分析可知，x+y＞z，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握化學平衡及其影響因素，明確增大容器容積后平衡移動方向為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將硫鐵礦和焦炭按物質的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯     D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為4．
（2）ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結構分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）
（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
（2）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C2H2和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，則△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸═H 2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從如圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO） 24H 2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO 45H 2O晶體和NaHCO 3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH） 2CuCO 3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗內 容現(xiàn) 象
實驗1 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍
實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO3-+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O．
（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：
裝置現(xiàn)象
�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象
ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產(chǎn)生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質是第二周期主族元素形成的氣體單質中最穩(wěn)定的單質；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負性大小關系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構型為直線型．
（4）已知DA-與A2結構相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學式為CuO；高溫時，甲易轉化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結構．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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同步練習冊答案