Question

以下說法：①SO₂、SiO₂、CO均為酸性氧化物
②KClO₃和SO₃溶于水后能導(dǎo)電，故KClO₃和SO₃為電解質(zhì)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④硫酸、火堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 
⑤二氧化硅的分子式為SiO₂，酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥正四面體分子中鍵角一定是109°28′
⑦CO₂ 與SiO₂化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)也相似
⑧福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
⑨強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．
其中正確的是（　　）

• A、①③④⑤⑥
• B、④⑥⑧⑨
• C、③④⑧
• D、②④⑦⑨

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO是不成鹽氧化物；
②電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
⑤二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)；
⑥甲烷和白磷均是正四面體結(jié)構(gòu)；
⑦CO₂ 是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
⑧福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液；
⑨強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度．

解答： 解：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO既不能和酸反應(yīng)也不能喝堿反應(yīng)生成鹽和水，是不成鹽氧化物，故①錯誤；
②電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，SO₃溶于水后能導(dǎo)電是因為和水反應(yīng)生成的H₂SO₄能電離，和SO₃本身無關(guān)，是非電解質(zhì)，故②錯誤；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；
④酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故硫酸、火堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故④正確；
⑤二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，但由于二氧化硅是原子晶體，不是分子晶體，故只能說化學(xué)式是SiO₂，而不能說是分子式，故⑤錯誤；
⑥甲烷和白磷均是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷中鍵角是109°28′，白磷中的鍵角是60°，故⑥錯誤；
⑦CO₂ 與SiO₂化學(xué)性質(zhì)相似，但CO₂ 是分子晶體，SiO₂是原子晶體，故兩者的物理性質(zhì)不同，故⑦錯誤；
⑧福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，故均為混合物，故⑧正確；
⑨強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，故強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，故⑨錯誤．
故選C．

點評：本題考查了常見的概念的辨析和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，應(yīng)注意正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角不一定是109°28′，如甲烷中鍵角是109°28′，白磷中的鍵角是60°．