【題目】如圖中的B~K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、F、K是固體;E是常見的氣體單質(zhì).固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B,若通過濃硫酸則只剩余氣體D.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子的方法
(2)B與E反應(yīng)得到1molH,則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
(4)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式
(5)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8:5,則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為

【答案】
(1)取適量A物質(zhì)放入試管中,加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有銨根離子
(2)5
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或濃氨水加CaO或NaOH固體
(4)3Fe+8H++2NO3=2NO↑+3Fe2++4H2O
(5)NH4HCO3和(NH42CO3按物質(zhì)的量之比為2:3混合而成
【解析】解:A、C、F、K是固體;E是常見的氣體單質(zhì),I是紅棕色的氣態(tài)氧化物.固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B,若通過濃硫酸則只剩余氣體D,E是常見的氣體單質(zhì),可以初步推斷為O2 , I是紅棕色的氣態(tài)氧化物判斷為NO2 , 依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NO,G為H2O,N為HNO3 , B為NH3 , .固態(tài)物質(zhì)A(混合物)加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B進(jìn)一步確定B為NH3 , 若通過濃硫酸則只剩余氣體D,說明D為酸性氣體且無還原性,推測(cè)D為CO2 , 根據(jù)反應(yīng):N(HNO3)+K(C)=D(CO2)+I(NO2)+G(H2O),C為Na2O2 , F為(Na2CO3),所以A受熱分解生成堿性氣體NH3和酸性氣體CO2 , 證明A為碳酸銨鹽,(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽(yáng)離子是NH4+的方法:取適量A物質(zhì)放入試管中,加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有銨根離子,所以答案是:取適量A物質(zhì)放入試管中,加入適量NaOH等強(qiáng)堿溶液并加熱,若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則證明含有銨根離子;(2)B與E反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,得到H為NO,反應(yīng)中生成4molNO電子轉(zhuǎn)移20mol,則得到1molNO,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol;所以答案是:5;(3)實(shí)驗(yàn)室制取B(NH3)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑,或濃氨水加CaO或NaOH固體;所以答案是:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或濃氨水加CaO或NaOH固體;(4)N的稀溶液HNO3與過量的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵鹽,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3═2NO↑+3Fe2++4H2O;所以答案是:3Fe+8H++2NO3═2NO↑+3Fe2++4H2O;(5)混合氣體通過堿石灰得到的氣體B為NH3與通過濃硫酸得到的氣體D(CO2)的物質(zhì)的量之比是8:5,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒得到,若是碳酸氫銨,銨根離子和碳酸氫根離子物質(zhì)的量之比為1:1,若為碳酸銨.銨根離子和碳酸根離子物質(zhì)的量為2:1,混合氣體中氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為8:5,介于1:1和2:1間,所以判斷A為碳酸銨和碳酸氫銨的混合物,物質(zhì)的量之比通過平均值法計(jì)算為3:2:則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為NH4HCO3和(NH42CO3按物質(zhì)的量之比為2:3混合而成;所以答案是:NH4HCO3和(NH42CO3按物質(zhì)的量之比為2:3混合而成.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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請(qǐng)回答下列問題:

1由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________(填字母)。

AC2B2 BDB2 CE2 DC2DB3

2D元素在元素周期表中的位置為_______________________________;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為________________(填離子符號(hào))。

3實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為________________(按由左到右的連接順序填寫);

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接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.回答問題:

(1)電源的N端為極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;
(3)丙裝置損失的質(zhì)量為(該處保留兩位有效數(shù)字);電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;
(4)電極c的質(zhì)量變化是g;
(5)①若該直流電源為甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液.通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
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