【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl、ClO x (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是E

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強，高氯酸的酸性最強，因此ClO4 結(jié)合H+能力最弱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定，則A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定，C最不穩(wěn)定，故B錯誤；

C．C→B+D為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱△H =生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．B→A+D為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱△H =(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對該物質(zhì)的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）最近材料科學家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___，氫原子的物質(zhì)的量為___mol。

（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號)。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

C

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

D

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案