【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ）

A.明礬凈水B.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸

C.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D.泡沫滅火器的滅火原理

【答案】C

【解析】

A. 明礬的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加入水中后Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能起到凈水的作用，與鹽類的水解有關(guān)，A項錯誤；

B. Fe3+水解使溶液顯酸性，配制時加入適量鹽酸，能抑制鹽類的水解，與鹽類的水解有關(guān)，B項錯誤；

C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑，與鹽類的水解無關(guān)，C項正確；

D. 泡沫滅火器中發(fā)生的是Al3+和HCO3-發(fā)生雙水解產(chǎn)生大量的CO2，與鹽類的水解有關(guān)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號）。

A. 氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

（2）加入適量氯水的作用是____________________________.

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 (　　)

A.鋁熱反應(yīng)B.金屬鈍化C.燃放爆竹D.干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A. 石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

B. 苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/span>

D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應(yīng)時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應(yīng)起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　　�。�

A. 用銅作印刷電路是利用了銅的還原性

B. 利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌

C. 羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素

D. 生鐵和普通鋼都是鐵碳合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的量熱計完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。

實驗用品：

濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

實驗步驟：

①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；

③將二者于自制量熱計中小心混合，測出反應(yīng)過程中的溫度，并作好記錄；

④重復(fù)②、③步驟兩次；

⑤處理數(shù)據(jù)得到如圖所示曲線。

據(jù)此回答下列問題：

（1）量熱計的插孔A中應(yīng)插入的一種玻璃儀器是________。

（2）步驟①中除用到實驗用品所列部分儀器外，還會用到的玻璃儀器是________。

（3）計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH時，所使用的溫度數(shù)據(jù)Δt=________。

（4）若實驗中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，所測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )

A. 第ⅠA族 第六周期

B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期

D. 第ⅢA族 第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關(guān)系為_____________，

②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

Ⅱ、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題；


(1)寫出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________

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