Question

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g．則氣體A的成分可能是（　�。�
A、0.2mol NO和0.1molNO₂              B、0.3molNO
C、0.1molNO、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄    D、0.3molNO₂和0.1molN₂O₄．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：Mg、Al混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的質(zhì)量，根據(jù)m=

m

M

計算氫氧化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Mg的質(zhì)量，進而計算Al的質(zhì)量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，結(jié)合選項判斷．

解答： 解：Mg、Al混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與氮的氧化物，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，11.6g沉淀全部是Mg（OH）₂的質(zhì)量，氫氧化鎂的物質(zhì)的量=

11.6g

58g/mol

=0.2mol，故Mg的質(zhì)量=0.2mol×24g/mol=4.8g，則Al的質(zhì)量=7.5g-4.8g=2.7g，Al的物質(zhì)的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
A．生成0.2mol NO和0.1molNO₂，N元素獲得電子為0.2mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故A正確；
B．生成0.3mol NO和，N元素獲得電子為0.3mol×（5-2）=0.9mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.7mol，得失電子相等，故C正確；
D．生成0.3mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.5mol，得失電子不相等，故C錯誤，
故選AC．

點評：本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．