目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是甲醇
B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
A．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故C正確；
D．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與普通玻璃具有相同組成的是（　�。�
A．鋼化玻璃
B．光學(xué)儀器玻璃
C．石英玻璃
D．有色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經(jīng)造氣、______、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高_(dá)_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Cl2和ClO2均可用于自來水消毒．Cl2做消毒劑時生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害．ClO2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法之一為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）______．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式______．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）
（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程式為：______→______（用化學(xué)式表示），
（5）該反應(yīng)中，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為______，
（6）ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　）
A．+6B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO4-還原，該反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ag銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　　）
A．a(chǎn)+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a(chǎn)=3.2，b＞3.4D．a(chǎn)＞3.2，b=3.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
資料卡片
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。
(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：
a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
(3) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

(5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

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