【題目】已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有（　�。�

A.7種B.8種C.9種D.10種

【答案】C

【解析】

丁烷有10個(gè)H原子，其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成丁烷的二氯代物，八氯代物可以看作C4Cl10中的10個(gè)氯原子，其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成，兩者是等效的二氯代物有9種同分異構(gòu)體，可得到八氯代物也有9種同分異構(gòu)體；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的

A. FeCl3溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B. FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞戊＞甲
C.丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D.形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。

①N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N兩點(diǎn)的H2的物質(zhì)的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，制備開始時(shí)質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等。則b極的電極反應(yīng)式為___________________；當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－==Zn2＋

B. 該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

C. 該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p 能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2�；卮鹣铝袉栴}：

（l）R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號(hào)），其中Y原子的價(jià)電子軌道表示式為______________________。

（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取______ 雜化，該分子的立體構(gòu)型為___________。

（3）X與Q形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________，_____________；

（4）RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（RY）5晶體屬

于______________（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有__________（任寫一種）。

（5）向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。該合金的化學(xué)式為________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； ④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)在③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________。

(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號(hào))________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入_______以防止被氧化，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________。

（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。

（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

（4）往CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。

（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______原子。

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