【題目】元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見(jiàn)價(jià)態(tài)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【解析】

對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2電離能數(shù)值相對(duì)較小，而I3數(shù)值突然增大，說(shuō)明元素X的原子中，有2個(gè)電子是容易失去的，因此，該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。

(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)； C、D、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號(hào)回答)。

(3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。

(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。

(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。

(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是

A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作____極。

(2)過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)如圖。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：__________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．______________（請(qǐng)你提出一種合理解釋?zhuān)?/span>

(3)①過(guò)程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是___________。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

②寫(xiě)出H2O2的電子式__________。

(4)過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

（5）如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解其按硫酸濃度為4.5mol/L，當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22．4L

C．1mol氧的質(zhì)量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

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