【題目】下列為含有極性鍵的非極性分子的是（ ）

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O

【答案】A

【解析】

非極性分子中正負電荷分布均勻，一般是空間上的對稱結構，結合極性鍵的特點分析判斷。

A．SiCl4為正四面體結構，屬于非極性分子，其中含有Si-Cl極性鍵，故A符合題意；

B．O2是非金屬單質，為非極性分子，其中含有非極性鍵，故B不符合題意；

C．PCl3為三角錐形分子，屬于極性分子，故C不符合題意；

D．H2O為V形分子，屬于極性分子，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）

A. 組成細胞的化學元素在含量上具有差異性

B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性

C. 生物根據(jù)自身生命活動的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素

D. 生物體內元素的存在形式各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是_____；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_____；

（4）當反應進行到第____min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為_____；

（5）該反應達平衡時的平衡常數(shù)表達式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現(xiàn)象

___

溶液紫色褪去

無

結論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用C12和NO制備C1NO并測定其純度。請回答：

（I）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

（1）若制備C12發(fā)生裝置選A，則反應的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。

（II） 乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

（3）為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含—NH2的化合物反應可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（l）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產物是：________和______。

（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個酰胺鍵，產物是甲醇和__________________________。（填寫結構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)為原料制取 MgSO4·7H2O 的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣 1 中的某種物質 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學式為_____________。除雜過程加入MgO 的作用是__________________。

(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將 Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過程中，當 c(Al3+)=1×105 mol/L 時，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，結果保留兩位有效數(shù)字 )

(5)濾渣 3 主要成分的化學式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。

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