【題目】下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Cu和稀HNO3反應(yīng) B. Fe的導(dǎo)電
C. Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) D. CaCO3高溫分解
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【題目】在航天飛機返回地球大氣層時,為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀,需在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為
A. 鋁合金 B. 合金鋼 C. 新型陶瓷 D. 塑料
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【題目】下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是
A.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
B.HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間形成氫鍵,使乙醇能與水任意比互溶
D.碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵
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【題目】下列實驗的基本操作中,正確的是( )
A.用同一個滴管取用不同的藥品
B.將實驗中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實驗前對實驗裝置進行氣密性檢查
D.將實驗室制備的可燃性氣體直接點燃
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【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
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【題目】關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )
A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強,下列說法正確的是( )
A. 最高化合價X>Y>Z>W
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y>W
C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 (填增大、減小或不變)。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式: .
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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