【題目】三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體,測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對于NCl3的描述不正確的是( )
A.它是一種極性分子 B.它的揮發(fā)性比NBr3要大
C.它還能再以配位鍵與Cl-結(jié)合 D.已知NBr3對光敏感,所以NCl3對光也敏感
【答案】C
【解析】
試題分析:A.NCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(53×1)/2=4,所以原子雜化方式是sp3,A正確;B.NCl3形成的晶體是分子晶體,分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高,所以NBr3比NCl3的熔沸點高,NCl3比NBr3易揮發(fā),B正確;C.NCl3中N原子以及Cl-沒有空軌道容納孤對電子對,故NCl3與Cl-不能以配位鍵生成NCl4-,C錯誤;D.NBr3與NCl3的原子個數(shù)都為4,氮原子、溴原子、氯原子的價電子數(shù)分別為5、7、7,NBr3價電子數(shù)共為26,NCl3的價電子數(shù)共為26,具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù),結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似,NBr3對光敏感,所以NCl3對光也敏感,D正確;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反應(yīng),生成NH31792ml(標準狀況),則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為( )
A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度就一定越小
B、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數(shù)變小
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時,離子就已沉淀完全。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點越高
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表述符合化學事實的是
A.某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學,本品不含任何化學物質(zhì)”
B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
C.紅葡萄酒密封儲存時間長會生成有香味的酯
D.考古時利用12C測定一些文物的年代
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低,若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d)
C. E(4f)>E(4s)>E(5d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯中可能混有少量的苯酚,通過下列實驗?zāi)芘袛啾街惺欠窕煊猩倭勘椒拥氖?/span>
①取樣品,加入少量高錳酸鉀酸性溶液,振蕩,看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色,褪色則有苯酚,不褪色則無苯酚.
②取樣品,加入氫氧化鈉溶液,振蕩,觀察樣品是否減少.
③取樣品,加入過量的濃溴水,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚,沒有白色沉淀則無苯酚.
④取樣品,滴加少量的FeCl3溶液,觀察溶液是否顯紫色,若顯紫色則有苯酚,若不顯紫色則無苯酚
A. ③④ B. ①③④ C. ①④ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能夠證明某鹵代烴中存在氯元素的操作及現(xiàn)象是
A.在鹵代烴中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.加蒸餾水,充分攪拌后,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.加入NaOH溶液,加熱一段時間后冷卻,加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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