【題目】1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a

【答案】A

【解析】

1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑，又稱塑化劑，2011年起，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961項．6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將鄰苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）類物質(zhì)，列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單．下列過程就是有機合成某增塑劑的路線：已知：烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈可被氧化成羧基，例如：（圖1）

化合物A～E的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機合成的重要中間體和常用化學試劑（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一種常用的指示劑酚酞．
（1）A的化學名稱為 ．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）由B生成C的化學方程式為 ， 該反應的類型為反應．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 在D物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，會出現(xiàn)組峰，峰面積之比為 ．
（5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種，其中一氯代產(chǎn)物種類最多的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生產(chǎn)、生活中處處都有化學的身影，下列說法正確的是（ ）

A.燃放焰火必然會發(fā)生化學反應，故焰色反應屬于某些金屬元素的化學性質(zhì)

B.水蒸氣的液化、煤的液化都屬于物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化

C.玻璃屬于混合物、水玻璃屬于純凈物

D.利用廚房中的食醋和純堿可證明醋酸酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D.Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl5 的分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達到平衡時，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列類比關系正確的是（ ）
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO ，則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ， 則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3 ， 則與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為： ．

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