Question

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系（已知：NaHSO₃做還原劑，被氧化為Na₂SO₄），根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是（　　）

• A、海帶中提取碘過程中，將I^-氧化成I₂所通入的Cl₂不宜過量
• B、足量Cl₂能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙先變藍后變白的原因可能是：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
• C、由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂＞I₂＞IO₃^-
• D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I₂，反應中轉移的電子數為10N_A

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：A．根據圖中轉化關系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃；
D．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-計算判斷．

解答： 解：A．根據圖中轉化關系知Cl₂可以把I^-氧化成IO₃^-，將I^-氧化成I₂，通入的Cl₂不宜過量，故A正確；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO₃，反應方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HI0₃+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl₂＞I₂，由途徑Ⅱ可知氧化性I₂＜NaIO₃，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl₂＞NaIO₃，故氧化性的強弱順序為Cl₂＞IO₃^-＞I₂，故C錯誤；
D．根據轉化關系2IO₃^-～I₂～10e^-可知，生成1 molI₂反應中轉移的電子數為10N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題綜合考查鹵素單質及其化合物的性質，側重于考查氧化性強弱比較及應用，難度中等，根據轉化關系判斷氧化性強弱是解題關鍵．