【題目】利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
【答案】0.25mol 0.1mol/L XY3 0.55mol/L 0.15mol
【解析】
(1)根據(jù)公式n=進行計算;
(2)根據(jù)公式N=nNA=進行計算;
(3)根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)c=計算出水配制的氫氧化鈉溶液的濃度,然后根據(jù)溶液具有均一性可知取出的10mL氫氧化鈉的溶液的濃度;
(4)一定溫度與壓強下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)計量數(shù)之比,然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式;
(5)先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,從而確定Cl-的物質(zhì)的量,最后利用c=n÷V來計算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度;
(6)溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒,根據(jù)守恒思想來計算。
(1)6.02×1023個氧原子,即氧原子的物質(zhì)的量是1mol,所以H2SO4的物質(zhì)的量是: =0.25mol;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目是:= mol,含有氧原子說明相同,則含有氧原子的物質(zhì)的量相等,則水的物質(zhì)的量為mol,水的質(zhì)量為:18g·mol-1×mol=g;
(3)將4g NaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:
=0.1mol,稀釋后溶液濃度為:=0.1mol·L-1,從中取出10mL,由于溶液具有均一性,則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度不變,仍然為0.1mol·L-1;
(4)一定溫度和壓強下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,設(shè)該化合物為Z,由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,等于化學(xué)計量數(shù)之比,
則X2+3Y2═2Z,由原子守恒可知,Z為XY3;
(5)NaCl的物質(zhì)的量為:0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol,CaCl2的物質(zhì)的量為:0.05L×0.5mol·L-1=0.025mol,則混合液中Cl-的總物質(zhì)的量為:0.005mol+0.025mol×2=0.055mol,所以混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為: =0.55mol·L-1;
(6)溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒,即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-),所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-),解出n(SO42-)=0.15mol。
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【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知:陰離子交換膜只允許陰離子透過,陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是( )
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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【題目】就如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象,完成下列問題:
(1)固體X的名稱為_______________,A的化學(xué)式為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式。
①___________________________。③___________________________。
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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
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【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),具有高度對稱的有機分子具有致密性高,穩(wěn)定性強,張力能大等特點,因此這些分子成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴,如:(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,下列有關(guān)說法正確的是
A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵,因此它們都屬于烷烴
B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的種數(shù)不同
D. 苯、盆烯()與棱晶烷屬于同分異構(gòu)體
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【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物,請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考,從中得到必要的啟示,判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如圖:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
C. v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C. 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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