17．一定量的濃硫酸與足量的鋅充分反應時，有二氧化硫和氫氣生成．
（1）反應開始時的化學反應方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．該反應中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性，證明反應中有二氧化硫生成的實驗方法是將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色．
（2）反應進行到后期時，反應的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
（3）若反應中共收集到448ml混合氣體（標況），則消耗鋅的質(zhì)量為1.3g．

分析 濃硫酸具有強的氧化性，與鋅反應生成二氧化硫和硫酸鋅和水，隨著反應進行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，依據(jù)方程式計算消耗鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，與鋅反應生成二氧化硫和硫酸鋅和水，方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸中硫元素化合價部分降低，部分不變，體現(xiàn)濃硫酸強的氧化性和酸性；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，將所得氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫；
故答案為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；氧化性和酸性；
（2）當濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩釙r，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（3）反應中共收集到448ml混合氣體，物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；依據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol二氧化硫消耗1mol鋅，
依據(jù)Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成1mol氫氣消耗1mol鋅，所以生成混合氣體0.02mol，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g；
故答案為：1.3g．

點評 本題通過鋅與硫酸反應考查了硫酸的性質(zhì)和有關(guān)方程式的計算，熟悉硫酸的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl
B．用氨水溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．萃取操作時，可以選用CCl4或直餾汽油作為萃取劑從溴水中萃取溴
C．氫氧化鐵膠體的電泳實驗能證明氫氧化鐵膠體帶正電
D．向FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O；再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl3．
（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為（　　）
A．42.5gB．85gC．25.5gD．51g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．其中A是單質(zhì)，B是常見的10電子體分子，E是含氧酸，回答問題．
（1）化學方程式：①（B→C）4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O②（D+B，一定條件）8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O離子方程式：③（E→C）3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O④（E稀+SO2氣體）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-．
（2）以N2、H2、O2及H2O為主要原料制取硝酸銨最少4步化學反應就能完成，并且理論上無尾氣放出．
（3）在反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸餾的方法制取海鹽
B．用過濾的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
C．用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離實驗室用KClO3制取O2的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl固體中混有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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