【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ,則下列說法中不正確的是(
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W(wǎng)>X>Y

【答案】A
【解析】解:X為N元素;Y為O元素;Z為S元素;W是Cl元素. A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,則X>Y,Z>W(wǎng),同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則W>X,所以原子半徑大小順序為Z>W(wǎng)>X>Y,即原子半徑Z>X>Y,故A錯誤;
B、Y為O元素;Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧,在常溫下都是氣體,故B正確;
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故C正確;
D、核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑X>Y,Z>W(wǎng);最外層電子數(shù)相同,電子層越多半徑越大,所以W>X,所以陰離子半徑由大到小排列順序Z>W(wǎng)>X>Y,故D正確.
故選:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4是一種棕黃色固體,在酸性條件下易水解放出氫氣,是最常用的還原劑之一,廣泛用于有機(jī)合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下:

回答下列問題

(1)步驟①用CH4H2O(g)反應(yīng)制H2的同時會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。

(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的電離方程式為___________________________。

(4)CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

(5)堿性條件下,NaBH4CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鐵的反應(yīng):CO+FeO=CO2+Fe中,CO充當(dāng)(  )

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。

2圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv (NO)=2v (O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng)25 ℃時,生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

a.及時分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng),恰好中和,消耗的鹽酸體積相同,則NaOH溶液與氨水

A. OH濃度相等B. pH相等C. 電離度相等D. 物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少

當(dāng)其他條件不變時,氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,剩余的固體能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是(

A.石堿的風(fēng)化B.石油的裂化C.鋁的鈍化D.石油的分餾

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