Question

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計(jì)成原電池的是 。（填序號）

（2）根據(jù)下圖填空①電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。

② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。

③負(fù)極的電極方程式為

④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）①②； ②

(2) ①Zn ； Cu； ②有氣泡產(chǎn)生； 還原； ③Zn—2e—==Zn2+； ④0.112

（3）Cu2++2e—= Cu

【解析】試題分析：（1）①是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；②是置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)應(yīng)該是有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，②有化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池。（2）① 在該原電池中Zn為負(fù)極，失去電子，電子從Zn片流出。經(jīng)過導(dǎo)線，流回正極Cu。在溶液中根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H+向含有負(fù)電荷較多的正極Cu片移動。② 在正極Cu上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。③在負(fù)極上Zn失去電子，被氧化。負(fù)極的電極方程式為Zn—2e—==Zn2+；④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，可得n(H2)=0.005mol，所以生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L．（3）電解氯化銅溶液時，在陰極上Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。該電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e—= Cu。