20.(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)Ca(ClO)2
(3)家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO.

分析 (1)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉,氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽;
(2)次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分;
(3)次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸.

解答 解:(1)氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,氯氣和石灰乳
[Ca(OH)2]反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水,方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(2)次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2,
故答案為:Ca(ClO)2;
(3)家庭生活中漂白粉的漂白原理是:次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑,反應(yīng)方程式如下:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對教材的記憶情況,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.NH3可消除NO的污染,反應(yīng)化學(xué)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O.現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol 充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g.則下列判斷正確的是(  )
A.生成N2為5.6L
B.有0.3mol NO 被還原
C.生成氧化產(chǎn)物4.2g
D.原混合物中NO 和NH3的物質(zhì)的量之比可能為3:22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.乙烯和苯是兩種基本化工原料,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.乙烯和苯都可以從煤焦油中獲得
B.乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu),因?yàn)槎叻肿又卸己刑继茧p鍵
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原因相同
D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一定條件下,將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(s),下列不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.氣體的密度不再改變
B.混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.混合氣體的總壓不再變化
D.單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成2a mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬(FeSO4•7H2O),主要流程如圖:

請回答下列問題:
(1)硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫,目的是提高浸取效率,操作1的名稱是過濾,濾渣A是SiO2
(2)試劑C為鐵粉,加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  (用離子方程式表示).
(3)調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀.
(4)己知常溫下Al(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)為1.0mol/L,請計算Al3+開始沉淀的pH=3.
(5)依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù),求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%.
(本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計)

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5.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì).某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒,火星四射等缺點(diǎn),將實(shí)臉改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物.

(1)實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑,共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱.
(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖B裝置,滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng),測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題:
①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成,該儀器的名稱為堿式滴定管.
②量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平.
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),共收集到44.8mL氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鋁的百分含量為3.6%.
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通,除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外,還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用.如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH,下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是(  )
A.丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B.丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D.丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中不含非極性鍵的是( 。
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN、蹸H2═CH2、軨H3COOH  ⑥NaOH.
A.①②③④B.④⑤⑥C.②③⑥D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)若開關(guān)K與b連接,下列說法正確的是(填序號)②④.
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
(4)如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-,.

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同步練習(xí)冊答案