【題目】某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度,設(shè)計了如下活動過程,請完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中難溶)

實驗步驟

3-4 mL 1 mol/LCaCl2溶液中滴入1mol/LNa2SO4溶液至反應完全

實驗現(xiàn)象

_____________________

離子方程式

_________________

小組討論

交流

向上述反應后的清液中滴入適量1mol/LNa2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

對于實驗現(xiàn)象提出的假設(shè),說明理由

假設(shè):①_____________________、②_______________________

理由:①__________________、②_____________________。

實驗證明你的假設(shè)

現(xiàn)象:____________________________________

離子方程式

_________________

解釋

_________________

【答案】可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 Ca2+ +SO42- =CaSO4 沒有現(xiàn)象產(chǎn)生 因為Ca2+ 已與SO42-反應,溶液中不再存在Ca2+ 有白色沉淀產(chǎn)生 因為生成的CaSO4 是微溶物,仍可電離出Ca2+ 產(chǎn)生白色沉淀 Ca2+ +CO32- =CaCO3 CaSO4沉淀在溶液中存在溶解平衡: CaSO4s Ca2+ aq+SO42- aq),由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+,故可與CO32-反應生成更難溶的沉淀,說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應存在限度

【解析】

CaSO4在水中微溶,CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,反應后的溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡:CaSO4s Ca2+ aq+SO42- aq),加入Na2CO3溶液會生成沉淀CaCO3,從可逆反應的特征和反應的限度解答本題。

1CaSO4在水中微溶,CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,反應的離子方程式為Ca2+SO42=CaSO4

2)向上述反應后的清液中滴入適量1mol·L1Na2CO3溶液,如反應沒有限度,Ca2沉淀完全,則無現(xiàn)象,如反應存在限度,溶液中尚有較多Ca2,則應生成白色沉淀CaCO3,提出實驗假設(shè):假設(shè):①沒有現(xiàn)象產(chǎn)生; ②有白色沉淀產(chǎn)生。理由:①因為Ca2+ 已與SO42-反應,溶液中不再存在Ca2+ 因為生成的CaSO4 是微溶物,仍可電離出Ca2+。

3CaCO3在水中難溶,反應后的清液中滴入適量1mol·L1Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3,反應的離子方程式為Ca2+CO32=CaCO3

4)解釋:CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應: CaSO4s Ca2+ aq+SO42- aq)由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+,故可與CO32-反應生成更難溶的沉淀。說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應存在限度。

故答案為:

實驗步驟

3——4 mL 1 mol/LCaCl2溶液中滴入1mol/LNa2SO4溶液

實驗現(xiàn)象

可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

離子方程式

Ca2+ +SO42- =CaSO4

小組討論

交流

向上述反應后的清液中滴入適量1mol/LNa2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

對于實驗現(xiàn)象提出的假設(shè),說明理由

假設(shè):①沒有現(xiàn)象產(chǎn)生; 有白色沉淀產(chǎn)生。

理由:①因為Ca2+ 已與SO42-反應,溶液中不再存在Ca2+ 因為生成的CaSO4 是微溶物,仍可電離出Ca2+

實驗證明你的假設(shè)

現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀

離子方程式

Ca2+ +CO32- =CaCO3

解釋

CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反應: CaSO4s Ca2+ aq+SO42- aq)由于上層清液中仍有少量出的 Ca2+,故可與CO32-反應生成更難溶的沉淀,說明CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應存在限度。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中,不正確的是

操作

現(xiàn)象

一段時間后:①中,鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

②中……

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因為發(fā)生反應2H+2e-H2↑,促進了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍,銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為M2e-M2+(M代表鋅或鐵)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X(g)3Y(g)2W(g)M(g) H=-akJ·mol1a>0)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)3molY(g),下列說法正確的是(

A.充分反應后,放出熱量為akJ

B.當反應達到平衡狀態(tài)時,XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為12

C.當體系的壓強不再改變時,表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4、②6.02×1023HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)

(1)摩爾質(zhì)量____________________

(2)物質(zhì)的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________

(5)質(zhì)量____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行:H==,H= CO2H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時,溶液中c()c()c(OH)c(H)

B.V =10.00mL時,溶液中c(Na)c()c()c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中:n()n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時,溶液pH7,是因為H2CO3 + H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】奧運吉祥物福娃外材料為純羊毛,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維

。

下列說法中正確的是(  )

A.羊毛與聚酯纖維的化學成分相同

B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

C.純羊毛為純凈物

D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單,占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù),氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴,其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行,催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

BaO吸收NO2的化學方程式是______

②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。

(3)研究CO2BaO吸收氮氧化物的影響,一定溫度下,測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi),氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降,原因是_____。

②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時,氮氧化物吸收率依然較高,原因可能有:______。

③若柴油中硫含量較高,在稀燃過程中,BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平,結(jié)合化學方程式解釋原因:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3NH4NO3,如圖所示。

1)Ⅰ中,NH3O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______。

2)Ⅱ中,2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系:_______

②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______

3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。

4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式______

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充AA_____,說明理由:____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青銅是人類歷史上一項重大發(fā)明,它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金,也是金屬冶鑄史上最早的合金 請回答

(1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉(zhuǎn)化為Cu+;Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為______。

(2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價層電子對數(shù)目為___; N原子的雜化方式為___; N原子與 H原子形成共價鍵的電子云對稱形式為___

(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO, 該反應可用于測定氣體混合物中CO的含量,生成物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。

M中所有元素的電負性由大到小的順序為 ____________。

③畫圖表示出M Cu原子形成的所有配位鍵_________。

(4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似,但銅的熔點比鈣高,試分析其原因為___________

(5)銅晶體中,Cu 原子之間會形成不同類型的空隙,比如下圖銅晶胞中銅原子a1a2、a3a4 圍成一個正四面體空隙 ,a2a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個正八面體空隙。

①銅晶體中,銅原子數(shù):正四面體空隙數(shù):正八面體空隙數(shù)=____。

②若a2 a3 的核間距離為d pm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計算表達式)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案