【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B．曲線N表示pH與的變化關系

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【答案】D

【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像，�。�0.6和4.8點， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－5.4=10-6+0.6=100.6*10-6=3.98*10-6，A正確；B.當=0或lg=0，溶液中c(H2X)=c(HX-)，c(X2-)=c(HX-)，溶液中c(H2X)=c(HX-)時溶液的酸性強，即pH小，則曲線N表示pH與的關系，B正確；C.在NaHX溶液中，此時lg＜0，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，lg＞1，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學反應方程式：（要求寫出反應條件）

（1）甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷 ______________________________________

（2）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應：________________________________________________

（3）溴乙烷與 NaOH的乙醇溶液加熱:_________________________________ （4）乙醇制乙烯:__________________________________

（5）將灼熱的銅絲浸入乙醇中: _________________________________ （6）苯酚制三溴苯酚：_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥ 的后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的變化曲線如圖所示，關于其變化的一些說法正確的是

A. 用X表示該化學反應速率比用Y表示的要快

B. 該反應的化學方程式：3X+Y2Z

C. 若在3min后，把Z從反應體系中分離，平衡不移動

D. 反應開始至2min，Z的平均反應速率：0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率 ②提高氫氣的轉化率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在500℃左右活性最好

A.①B.①③C.①④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為____（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點與SiCl4比較：____（填化學式）的高，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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