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下列實驗操作正確的是

A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．萃取碘水中的碘時，可選擇苯或酒精作萃取劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____________式滴定管，可使用的指示劑為____________。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）為__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為

A．4:1 B．2:1 C． 1:2 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子）的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是

A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反應②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數K1＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面對氯氣的敘述，正確的是

A．液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

D．氯氣有毒，可以用澄清的石灰水尾氣吸收；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的價電子排布式為____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為_____________；已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______________和____________（填化學式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_______________________。

（4）根據VSEPR理論預測離子的空間構型為_________________。B、C、D、E任意兩原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為________________（寫2種）。

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