Question

6．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結構示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結合原子序數可知，C、D均處于第三周期，F原子序數大于P，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄，據此進行解答．

解答 【解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結合原子序數可知，C、D均處于第三周期，F原子序數大于P，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄，
（1）D為Si，原子結構示意圖為，丙為Na₂S，電子式為，E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期VA族，
故答案為：；；第三周期VA族；
（2）①乙為SiH₄，分子只含有極性共價鍵，故正確；
②同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑由大到小的順序為C（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正確；
③非金屬性B（N）＞E（P），故B的氫化物更穩(wěn)定，故正確；
④甲為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，丙為Na₂S，只含有離子鍵，故錯誤；
故選：①②③；
（3）SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，HNO₃將SO₂氧化為SO₄^2-，NO₃^-本身被還原為NO，SO₄^2-與Ba²⁺結合生成白色沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）以上元素組成的10電子微粒有NH₃、Na⁺、NH₄⁺，18電子微粒有SiH₄、PH₃、H₂S、HS^-、S^2-．能相互反應的有2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-，
故答案為：2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-；
（5）NH₄NO₃溶液顯酸性，原因是NH₄⁺發(fā)生水解反應：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

點評 本題考查位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，涉及常用化學用語、元素周期律、元素化合物性質、鹽類水解等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．