已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是  （    ）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

B

解析試題分析：A、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確； C、根據(jù)題給圖像知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，錯誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物 質(zhì)
① NaF
② NaI
③ MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長(10-10m)
2.31
3.18
2.10
 
試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是
A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，回答下列問題。
（1）該配位化合物的化學(xué)式為____      。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?u>          。 （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                。DC42－的立體構(gòu)型為____     。
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為          該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B  C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時處于平衡狀態(tài)　　　　
B．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能　　　　
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下說法正確的是（  ）

A．不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)速率增大，但不改變反應(yīng)所需的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：
(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝
－Q2 kJ/mol
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù)) （    ） 

A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分析下圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是

A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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