【題目】下列各組液體混合物中有兩種成分，可以用分液漏斗分離的是(　　)

A.苯和油脂B.乙酸和乙酸乙酯

C.豆油和水D.豆油和四氯化碳

【答案】C

【解析】

A. 苯和油脂均為有機(jī)物，彼此不分層，不能用分液漏斗，A錯(cuò)誤；

B. 乙酸和乙酸乙酯均為有機(jī)物，彼此不分層，不能用分液漏斗，B錯(cuò)誤；

C. 豆油和水不互溶，豆油密度小，可以通過(guò)分液漏斗分層，C正確；

D. 豆油和四氯化碳均為有機(jī)物，彼此不分層，不能用分液漏斗，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（ ）
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱
D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。

（2）除鈷的過(guò)程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。

（3）除鐵的過(guò)程分兩步進(jìn)行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過(guò)程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，應(yīng)選用的藥品是________________(寫名稱)，選擇的發(fā)生裝置是_________，選擇此裝置的理由_________________。

（3）F裝置有多種用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從______端通入（填“a”或“b”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

B. 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2

D. 鐵的氧化物是裂解水的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。

（5）CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________

（2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒(méi)有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案