將3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol·L-1的 H2SO4(aq)中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為

A.0.100 mol·L-1                      B.0.0500 mol·L-1

C.0.200 mol·L-1                      D.0.400 mol·L-1

A

解析:Fe3O4中+2價鐵所失電子的物質(zhì)的量與中+6價鉻所得電子的物質(zhì)的量相等。

×(3-2)=0.02500 L×c()×(6-3)×2。

解得c()=0.100 mol·L-1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.已知:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO43﹒24H2O,用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓、H++OH-═H2O
.證明Cr3+沉淀完全的方法是
測定溶液的pH,若pH≥8,則證明Cr3+沉淀完全
測定溶液的pH,若pH≥8,則證明Cr3+沉淀完全

(2)工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水.實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑.Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)
.用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時,至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥.某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù),現(xiàn)列表如下:
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO42 污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/(%) 15.0 7.0 0.40 0.34 5.0
表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
FeSO4溶液度(g) 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6
Al2(SO43溶解度(g) 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù),設(shè)計(jì)了污水處理方案,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO4?7H2O和Ag.
(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻,完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案:
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌,目的是
去除油污
去除油污

②將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用;
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應(yīng)后過濾
在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應(yīng)后過濾
,目的是使Ag+全部還原為金屬Ag;
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸,過濾,濾液保留待用
將③的濾渣溶入足量的稀硫酸,過濾,濾液保留待用
,目的是分離出Ag;
(2)請寫出后續(xù)的步驟,除去Al3+,得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體.
⑤將第
步與第④步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后,
將溶液加熱(溫度不超過80℃)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
將溶液加熱(溫度不超過80℃)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
,濾出FeSO4?7H2O晶體
(3)寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;

(4)在步驟⑤中,加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是
抑制Fe2+的水解
抑制Fe2+的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,是淺綠色晶體,商品名為莫爾鹽,易溶于水,不溶于乙醇.
溫度/℃
溶解度/g
0 10 20 30 40 50 60
(NH42SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
(NH4)SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實(shí)驗(yàn)報告:
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、(NH42SO4固體、蒸餾水、無水乙醇.錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙.
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑,放入錐形瓶,用l0%Na2CO3溶液,除去Fe屑表面的油污,將剩余的堿液倒掉,用蒸餾水把Fe沖洗干凈,干燥后稱其質(zhì)量m1g.
(2)FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中,加入l5mL 3mol/LH2SO4,加熱10min后(有氫氣生成,用明火加熱注意安全).
 
,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g.
①a處的操作是
 
;
②制取FeSO4時,加入的Fe為什么要過量?(用離子方程式表示)
 

(3)(NH42SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量,計(jì)算并稱。∟H42SO4固體,并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止.
 
,得到硫酸亞鐵銨的晶體.過濾后用無水乙醇洗滌晶體,除去其表面的水分,稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g.
①b處的操作是
 
;②制備莫爾鹽晶體時,為什么不能將溶液蒸發(fā)至干?
 

(4)產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe3+的分析.稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中,加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液,繼續(xù)加水至25mL刻度,搖勻,與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對比,評價產(chǎn)品質(zhì)量.寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

【實(shí)驗(yàn)記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省鹽城市2010屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:022

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐冶煉,常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料.已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的,還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖:

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________

(2)在溫度低于570℃時,還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時,依次發(fā)生的還原反應(yīng)有:________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時,含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是________

(a)其它條件不變,增加高爐的高度

(b)調(diào)節(jié)還原時的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時移出

(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

反應(yīng)④ΔH4________kJ·mol-1

(5)1100℃時,F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),平衡常數(shù)K=0.4.今在一密閉容器中,加入7.2 g FeO,同時通入4.48 L CO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),將其升溫到1100℃,并維持溫度不變,達(dá)平衡時,F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為:________

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

A.6.72 L         B.11.2 L        C.22.4 L        D.4.48 L

 

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同步練習(xí)冊答案