把6.4g銅投入到一定量的濃硝酸溶液中去，充分反應后銅無剩余，收集到標況下氣體2.24L．
（1）反應后收集到的是
 
氣體．
（2）生成的氣體在標況下的體積各為多少ml？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）利用極限法分析，假設生成的氣體為NO或NO2，根據(jù)電子轉移守恒計算其物質的量判斷組成；
（2）若為單一氣體，其體積為2.24L，若為NO、NO2混合氣體，令NO和NO2各自物質的量為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒及二者物質的量列方程，進而計算各自體積．
解答： 解：（1）氣體的物質的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，6.4g銅的物質的量=
6.4g
64g/mol
=0.1mol，
若氣體為NO，由電子轉移守恒可知，n（NO）=
0.1mol×2
5-2
=0.067mol，
若氣體為NO2，由電子轉移守恒可知，n（NO2）=
0.1mol×2
5-4
=0.2mol，
而0.067mol＜0.1mol＜0.2mol，故氣體為NO、NO2混合氣體，
故答案為：NO、NO2；
（2）令NO和NO2各自物質的量為xmol、ymol，根據(jù)電子轉移守恒及二者物質的量，則：
x+y=0.1
3x+y=0.1×2

解得x=y=0.05
故V（NO）=V（NO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，即V（NO）=V（NO2）=112mL，
答：生成的NO、NO2氣體的體積各為112mL．
點評：本題考查化學方程式有關計算，利用極限法判斷氣體的成分是關鍵，注意利用電子轉移守恒解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是（　�。�
A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水電離=1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地質學家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含F(xiàn)e、S．分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數(shù)為75%．取5噸73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的KSP=4.0×10-8，碳酸鈣的KSP=2.5×10-9．不同溫度下的水的離子積常數(shù)見表：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
（1）計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=
 
； 寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為
 
．
（2）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的鹽酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH=
 
；（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質Fe2+，用重結晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe2+的常用方法
 
．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產生沉淀，
 
 （填“能”或“否”）．
（5）計算50℃時水的電離常數(shù)大約為K電離=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．在體積恒為2L的密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別為T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：

物質
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
（1）請結合如表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
（2）若此反應在T1℃時經(jīng)5min達到平衡狀態(tài)，則用NO表示該反應平均反應速率為
 
．
（3）上述反應T1℃的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是
 
（填字母）．
a．T1＞T2       b．T1＜T2      c．無法比較
（4）在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO轉化率的是
 
．
a．增大c（NO）  b．升高溫度    c．增大壓強     d．移去部分F
（5）下列能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號）．
a．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的體積分數(shù)保持不變
e．E和F體積分數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度分別為1mol/L的硫酸、氫氧化鈉溶液各200mL分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為8：9，則甲、乙兩燒杯中加入的鋁的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.2g Cu溶于30mL a mol/L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.3mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質的量濃度為
 
．
（2）生成氣體中NO的物質的量為
 
，NO2的物質的量為
 
（用含a的關系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染．原理為：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
 
．
（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
 
作指示劑，終點的現(xiàn)象為
 
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應為吸熱反應
C、該反應的逆反應是吸熱過程
D、從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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