在10 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量，溶液的導電能力將


  1. A.
    逐漸減小
  2. B.
    逐漸增大
  3. C.
    不變
  4. D.
    先減小后增大
D
因為加入氫氧化鋇會與硫酸發(fā)生反應，造成溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，隨著氫氧化鋇繼續(xù)滴加，溶液中離子濃度會增加，導電能力將增強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：四川省攀枝花市2012－2013學年高一下學期期末調(diào)研監(jiān)測化學試題 題型：022

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl

(1)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，溶液呈酸性的有________(填序號)．

(2)25℃時，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，該溶液中離子濃度按由大到小的順序為________．

(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是


  1. A.
    10 mL0.1 mol/LNa2S2O3+10 mL0.1 mol/LH2SO4
  2. B.
    5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.1 mol/LH2SO4
  3. C.
    5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.05 mol/LH2SO4
  4. D.
    10 mL0.05 mol/LNa2S2O3+10 mL0.05 mol/LH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20℃時，將1 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL0.1 mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是


  1. A.
    15 s
  2. B.
    20 s
  3. C.
    48 s
  4. D.
    20 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（      ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32－和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－)＝c(Na+)

C．相同溫度下，10 mL0.1 mol·L－1的醋酸與100 mL0.01mol·L－1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

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