有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，以此來解答．
解答： 解：5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程為，故答案為：；
（3）D元素形成的單質(zhì)N2中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價鍵形成的，電子式為：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na+，H和N形成的化合物是NH3，電子式為，
故答案為：；；Na+；．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系，為高頻考點，涉及常用化學用語、無機推斷、元素化合物知識等，側重分析推斷能力的綜合考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，當產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3； 乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　�。�
A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
B、第②步反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、固體L中含有Fe2O3和MgO等
D、濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結構示意圖
 
，E元素的周期表位置
 
，甲的電子式為
 
．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學式
 
．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會生成
 
克銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
ABCD
閃電時會發(fā)生反應：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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