【題目】關(guān)于 2NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)+Q kJ 說法正確的是( 。
A.NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量
B.Q<0
C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)→1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)+1/2QkJ
D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q′>Q
【答案】C
【解析】
A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程,故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量,故A錯誤;
B、酸堿中和放熱,故Q大于0,故B錯誤;
C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計量數(shù)成正比,故當將反應(yīng)的計量數(shù)除以2時,反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)?/span>NaOH(s)+H2SO4(aq)→Na2SO4(aq)+H2O(l)+QkJ,故C正確;
D、氫氧化鈉固體溶于水放熱,即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液,則反應(yīng)放出的熱量變小,即則Q′<Q,故D錯誤。
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空:
I. 已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol
(1)固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學方程式為________________。
II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)涉及到的反應(yīng):
C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸)
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)上述反應(yīng)在75~80℃進行比較合適,當加熱溫度大于90℃時,會導(dǎo)致草酸鈉消耗增多,其原因是______________________。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。
III .KMnO4是一種常用消毒劑。
(4)KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號)。
A. 雙氧水 B.消毒酒精(75%) C.肥皂水 D. 84消毒液(NaClO溶液)
(5)KMnO4消毒效率(用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示)是NaClO的______倍(保留兩位小數(shù))。
(6)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2SO3溶液滴定。
①配制250ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。
②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水,并加入____________進行酸化。
A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸
③將②所得溶液用0.1000mol/L標準Na2SO3溶液進行滴定,滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③,三次平行實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液體積/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有關(guān)離子方程式為:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ =5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O)
計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____(填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學式為XnYm,相對分子質(zhì)量為M,測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3,Xm+的濃度為c mol/L,則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp=________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,混合時醋酸體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)氫氧化鈉溶液體積。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是
A. MOH是一種弱堿
B. 在x點,c(M+)=c(R+)
C. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(2)80℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答)。
(3)常溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)常溫時,濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后混合液pH=2則二者體積比為_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。
(1)為確定黃色溶液的成分,進行了以下實驗:取 2~3 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;
(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;
(3)NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強,一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向1L密閉容器中加入2 mol N2和7molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,2分鐘末時,測得剩余氮氣為1mol,下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是()。
A.υ(N2)= 0.5 mol/(L·min)B.υ(H2)= 1.5 mol/(L·min)
C.υ(NH3)= 1 mol/(L·min)D.υ(N2)=1mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是( )
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0
(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是__________。
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.c(CO)保持不變
C.υ正(CO2)=υ逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________________ ;若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,反應(yīng)物為過量Cu(s)和CO2,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達平衡
Ⅰ.升高溫度,CO的平衡濃度__________(選填“增大”、“減小”、“不變”下同)
Ⅱ.再通入CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖:從圖中看到,反應(yīng)在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是_______________
a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com