【題目】20199月起,澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天,產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴加鹽酸過(guò)程中,混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)

B.滴加鹽酸過(guò)程中,混合溶液中c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時(shí),c(H)c(H2CO3)=c(CO32)c(OH)

D.V(稀鹽酸)=50mL時(shí),c(Na)=c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)

【答案】B

【解析】

由圖可知,加入50mL鹽酸之前,反應(yīng)無(wú)氣體生成,且再加入25mL即反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn),即通入一定量二氧化碳后,溶液為等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液,實(shí)驗(yàn)分為三個(gè)階段:第一階段,滴入的25mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng);第二階段,繼續(xù)滴入的25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉;第三階段,滴入的25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。

A. 滴加鹽酸過(guò)程中,第一階段,鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl,離子總數(shù)不變,但溶液體積增大,所以離子濃度降低,導(dǎo)電性減弱;第三階段,鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,混合溶液中離子濃度也下降,導(dǎo)電能力不斷減弱,A錯(cuò)誤;

B. 滴加鹽酸過(guò)程中,由于溶液體積變大,所以根據(jù)物料守恒可知,溶液中c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)不斷減小,在第三階段,隨著鹽酸加入,二氧化碳逸出,使c(CO32)c(HCO3)、c(H2CO3)之和更小,B正確;

C. V(稀鹽酸)=25mL時(shí),鹽酸恰好消耗完氫氧化鈉,為等物質(zhì)的量的碳酸鈉和氯化鈉混合溶液,溶液中CO32-是大量的,而HH2CO3是少量的,所以c(H)c(H2CO3) c(CO32) + c(OH)C錯(cuò)誤;

D. V(稀鹽酸)=50mL時(shí),溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(Na)=c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)+c(Cl-)D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H22 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b

平衡時(shí)HBrax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

平衡時(shí)HBrx mol

A. B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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【題目】對(duì)比類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

類推

A

家庭漂白原理:Ca22ClOH2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca22ClOH2OSO2=CaSO3↓+2HClO

B

FeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl

FeI2溶液中通入少量的Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl

C

用石墨電極電解NaCl飽和溶液:2H2O2ClH2↑+Cl2↑+2OH

用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O2ClH2↑+Cl2↑+2OH

D

明礬凈水:Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H

硫酸鐵凈水:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

A.AB.BC.CD.D

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【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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【題目】氫能被譽(yù)為21世紀(jì)的“終極能源”,具有高效、高壓、環(huán)保、體積小等特點(diǎn),氫能轉(zhuǎn)化被視為新能源汽車終極解決方案,也是資本與技術(shù)趨之若鶩的領(lǐng)域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。工業(yè)上可用下列方法冶煉鎳。

1)一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于________種因素,基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。

2CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________;已知Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)如圖所示,中心原子Ni的雜化類型為_________,Ni原子參與形成了______個(gè)配位鍵,Ni(CO)4屬于______晶體,理由是________________________________。

3)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線或圖a所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙(“”)和四面體空隙(“”),見(jiàn)圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。

LaNix合金中x的值為_______

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個(gè),和“▲”同類的四面體空隙有____個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______________g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023=1.7)。

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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3Ag)+Bg Cg)+2Ds)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過(guò)程中AB的轉(zhuǎn)化率之比為31

D. 開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1

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【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經(jīng)反應(yīng)5 min后,測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L1。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L1·min1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L1·min1

C. 經(jīng)5 min后,向容器內(nèi)再加入C,正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時(shí),生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家數(shù)百萬(wàn)人的生命,它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是(

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA

C.1mol青蒿素完全燃燒,生成11NA個(gè)H2OD.10g青蒿素中

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