8.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}$U可用于制造原子彈,也可用作核電站發(fā)電的原料
B.利用${\;}_{6}^{14}$C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代
C.等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O所含的分子數(shù)前者多
D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H

分析 A.鈾元素是放射性元素,發(fā)生核裂變過(guò)程中發(fā)出大量能量;
B.14C能發(fā)生衰變,用于考古;
C.計(jì)算二者摩爾質(zhì)量,比較等質(zhì)量的物質(zhì)物質(zhì)的量大小,分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比;
D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能生成新的分子不能生成新的原子.

解答 解:A.${\;}_{92}^{235}$U是放射性元素,能發(fā)生核裂變釋放大量能量,可用于制造原子彈,也可用作核電站發(fā)電的原料,故A正確;
B.12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,14C能發(fā)生衰變,考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代,故B正確;
C.等質(zhì)量的${\;}_{1}^{2}$H2O、${\;}_{1}^{1}$H2O,其摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和18g/mol,等質(zhì)量時(shí)前者物質(zhì)的量小,分子數(shù)少,故C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子重新組合,${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H為同種元素的不同原子,化學(xué)性質(zhì)相同,無(wú)法將${\;}_{1}^{2}$H轉(zhuǎn)化為${\;}_{1}^{1}$H,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素的應(yīng)用、同位素原子的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí),題目難度不大,注意同位素原子間不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.當(dāng)干冰氣化時(shí),下列所述中發(fā)生變化的是(  )
A.分子大小B.范德華力C.分子內(nèi)共價(jià)鍵D.化學(xué)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B.鋁溶于過(guò)量的氨水:A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2
C.檢驗(yàn)溶液中的 NH4+:NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.用 H2S 處理含 Hg2+的廢水:S2-+Hg2+=HgS↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將0.4molSO2和0.2molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2$?_{催化劑}^{高溫}$2SO3.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A.最終可生成0.4molSO3
B.當(dāng)v(O2)=v(SO2)=0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡
C.升高溫度反應(yīng)速率減小
D.縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.苯的最簡(jiǎn)式:(CH)6
C.甲烷的空間構(gòu)型:D.甲基(-CH3)的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是(  )
A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的氧氣為5.6L
C.外電路中電流由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D.電極b的反應(yīng)為:O2+4e-+H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中,加蓋后置于光亮處.下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中,不正確的是( 。
A.瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺
B.瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成
C.此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷
D.此反應(yīng)的液態(tài)生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.Fenton試劑常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水.通常是在含有亞鐵離子的酸性溶 液中投加過(guò)氧化氫,在Fe2+催化劑作用下,H2O2能產(chǎn)生活潑的羥基自由基,從而引發(fā)和傳播自由基鏈反應(yīng),加快有機(jī)物和還原性物質(zhì)的氧化.
(1)請(qǐng)寫出羥基自由基的電子式
(2)羥基自由基的氧化能力僅次于氟,可以與大多數(shù)有機(jī)污染物發(fā)生快速的鏈?zhǔn)椒磻?yīng),無(wú)選擇性地把有害物質(zhì)氧化成CO2、H2O,請(qǐng)寫出羥基自由基與廢水中苯酚反應(yīng)的方程式C6H6O+28•OH═6CO2↑+17H2O.
(3)已知Fe3++SCN=Fe (SCN)2+,在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c (Fe3+)=0.04mol/L,c (SCN-)=0.1mol/L,c[Fe (SCN) 2+]=0.68mol/L,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170L/mol.有同學(xué)利用該反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Fenton試劑中是否產(chǎn)生Fe3+,你認(rèn)為該辦法是否可行,請(qǐng)說(shuō)明理由不可行,羥基自由基會(huì)氧化SCN-
(4)現(xiàn)運(yùn)用Fenton試劑降解有機(jī)污染物p-CP,試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K (其余實(shí)驗(yàn)條件 見下表)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
I為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
II探究溫度對(duì)降解速率的影響
III298106.00.30
請(qǐng)將表中相應(yīng)序號(hào)處內(nèi)容補(bǔ)充完整①313②3 ⑤探究溶液pH大小對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.

a請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)I曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (p-CP)=4.8×10-6mol/(L•s),以及300s時(shí)p-CP的降解率為80%;
b.實(shí)驗(yàn)I、II表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”);
c.實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),反應(yīng)基本停止.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA個(gè)
B.4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
C.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA
D.64 g SO2與過(guò)量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

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