【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時(shí)，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃，可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【答案】B

【解析】

A．曲線為達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的曲線，a點(diǎn)和b點(diǎn)c(CrO42-)不一樣，則c(Ag+)不相同，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖象上相關(guān)數(shù)據(jù)，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L時(shí)，溶解度為10-5 mol/L計(jì)算Ksp=c2(Ag+) c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，則數(shù)量級(jí)為10-12，B正確；

C. 加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到25℃，仍然為該溫度下的飽和溶液，各種微粒的濃度不變，因此不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D. 由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，當(dāng)溶液中KCl為0.01 mol/L時(shí)，形成沉淀需Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=1.8×10-8 mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4時(shí)需要Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+濃度越小，先形成沉淀，可見(jiàn)等濃度的混合溶液中，Cl-先產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以低品位紅土鎳礦（主要成分可表示為、、，含有少量、、、）為原料制備納米級(jí)的工藝流程如下：

已知?dú)溲趸锏膮?shù)如下表：

氫氧化物

溶度積

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問(wèn)題：

（1）“濾渣Ⅰ”的主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，調(diào)的目的是______。當(dāng)時(shí)，溶液中=______

（3）寫(xiě)出“除銅鎳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、______________。“除鈣”過(guò)程反應(yīng)溫度不宜超過(guò)的原因_________________________。

（4）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________________，獲取該物質(zhì)晶體的具體實(shí)驗(yàn)操作為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　�。�

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下：

已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+(n-1)H2O

回答下列問(wèn)題：

(I)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(2)C的名稱為__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：____________________。

(4)從下列選項(xiàng)中選擇______試劑，可以一次性鑒別開(kāi)D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類(lèi)別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

(6)以丙烯和丙酮為原料合成，無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線__________________________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物的命名中正確的是（　　）

A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

D.鄰氯甲苯

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