等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為    （   ）
A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(10分) 某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1) 若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下把pH=11的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的一半，溶液的pH為
（注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
A．11B．5.5C．11.3D．10.7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，C1溶液中水的電離程度小于C2溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）寫出化學(xué)式：  A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃時(shí)，B1溶液中水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃時(shí)，當(dāng)B1、C1兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2兩溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度比值為              。  （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關(guān)系為             
A．A＞BB．A＝10－4B C．B＝10－4AD．A＝B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=   ；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=  ；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是     。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。                 、             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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