銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（   ）
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
D

試題分析：0.98gCu(OH)2質(zhì)量減少為0.8g發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)2CuO＋H2O,0.8gCuO質(zhì)量減少為0.72g，反應(yīng)為4CuO2Cu2O＋O2↑A、圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為CuO和Cu2O，錯誤；B、生成0.18gH2O，錯誤；C、圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是B，錯誤； D、由4CuO2Cu2O＋O2↑可知：共轉(zhuǎn)移了0.01 mol電子，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)。實驗裝置如圖所示。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應(yīng)先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應(yīng)事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。
（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現(xiàn)象），則說明溶液B中含有Fe3+。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（  ）
A．1．12gB．6．42gC．2．24gD．3．24g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應(yīng)進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應(yīng)方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、用木材防腐劑的化工產(chǎn)品。某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經(jīng)一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為              g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應(yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結(jié)果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                      。(相對原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學(xué)進行了探究
一、現(xiàn)象分析
假設(shè)A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2
假設(shè)B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設(shè)C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)
二、實驗探究
探究1
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現(xiàn)血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現(xiàn)了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液
溶液中出現(xiàn)大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復(fù)燃
則假設(shè)        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現(xiàn)象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                       

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